Сероводород объемом 11,2 л (н. у.) прореагировал без остатка с 250 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 8%. определите массу вещества, образовавшегося в результате реакции.

ответ:

28 грамм

объяснение:

вычислим количество вещества сероводорода, вступившего в реакцию:

n(h2s)=v(h2s)/v(a)=11,2/22,4=0,5 моль

вычислим массу прореагировавшего гидроксида натрия

m(naoh)=250*8%/100%=20 грамм

вычислим молярную массу гидроксида натрия:

mr(naoh)=23+1+16=40 грамм/моль

вычислим количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию:

n(naoh)=m(naoh)/mr(naoh)=20/40=0,5 моль

взаимодействие сероводорода с гидроксидом натрия возможно по двум реакциям. если мы берем их в соотношении 1: 1, то

h2s+naoh=nahs+н2о

если же мы берем их в соотношении 1: 2, то

h2s+2naoh=na2s+2н2о

в данном случае они были взяты в соотношении 1: 1 (0,5 моль: 0,5 моль), следовательно, протекает первая реакция и соли образуется тоже 0,5 моль.

mr(nahs)=23+1+32=56 грамм/моль

m(nahs)=n(nahs)*mr(nahs)=56*0,5=28 грамм

zn(no3)2+2agcl=zncl2+2agno3

agcl=ag+cl

zno + 2hcl = zncl2 + h2o

zno+2h=zn+h2o

zn(oh)2 + 2hcl = zncl2 + 2h2o

oh+h=h2o

znso4 + bacl2 = baso4 + zncl2

ba+so4=baso4

zn + cl2 = zncl2

n(mno)=18.94г/(71 г/моль)=0,267 моль.

2mno+o2=2mno2

n(o2) = 0.1334 моль; n(o2)в воздухе = 0,1334/0,155=0,86 моль; n(воздуха)=0,86 моль / 0,2094 = 4,109 моль. v(воздуха) = (22,4л/моль)*(4,109 моль)=92,05 л.