1. 14 г оксида кальция (сао) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (hno3). вычислите массу продукта реакции.

ответ:

cao + 2hno3 = сa(no3)2 + h2o

v(cao) = 14/56=0,25 моль; v(hno3) = 37,8/63=0,6 моль

0,25 моль   0,6 моль

cao     +     2hno3   =     сa(no3)2 + h2o

1 моль         2 моль

0,25/1< 0,6/2 . следовательно, в недостатке взята азотная кислота. по ней и будем определять массу продукта.

0,25 моль   0,6 моль           х г

cao     +     2hno3   =     сa(no3)2 + h2o

1 моль         2 моль         1 моль

                                    1*164 г

0,25/1=х/164

х = 41 г

ответ: масса соли (ca(no3)2) составит 41 г.

объяснение:

a) 2ba + o2 = 2bao

ba(0) - 2e = ba(2+)

o2(0) + 4e = 2o(2-)

в скобках указаны степени окисления.

атомы бария свои электроны атомам кислорода. барий отдает электроны - он восстановитель, при этом сам окисляется.

кислород принимает электроны - он окислитель, при этом сам восстанавливается.

б) mg + cl2 = mgcl2

mg(0) - 2e = mg(2+)

cl2(0) + 2e =

магний отдает электроны - он восстановитель, при этом сам окисляется.

хлор принимает электроны - он окислитель, при этом сам восстанавливается.

w2(cucl2) = m2(cucl2)/m2(p-pacucl2)

m2(cucl2) = m1(cucl2) + 40

m1(cucl2) = m1(p-pa)*w(cucl2) = 200*0,2 = 40 г

m2(cucl2) = 40 + 40 = 80 г

m2(p-pacucl2) = m1(p-pa) + 40 = 200 + 40 = 240 г

w2(cucl2) = 80/240 = 0,33,  домножаем на 100% и получаем 33%.