Рассчитайте массу соли , которая образуется при взаимодействии высшего оксида углерода массой 8,8 грамм с избытком оксида калия.

K2o+co2=> k2co3 по условию реакции: 1 моль- со2 и 1 моль- карбоната калия по условию : v(co2)=m/m v(co2)=8,8/44= 0,2 моль- co2 и х моль- карбонат калия х моль= 0,2 моль(по свойству пропорции) найдем m(k2co3). m(k2co3)=v*m=0,2*138=27,6 г ответ: 27,6 г

20 г                                                                                              х л

caco3    +    2hcl    =     cacl2     +     co2  +   h2o  

100 г/моль                                                                        22,4 л/моль

 

х = 20*22,4/100 = 4,48 л.

ответ: 4,48 л.

дано  m(cu)=12,8

найти m(

найдем относительную молекулярную массу оксида меди

mr(cuo)=64+16=80

m(cuo)=80г/моль

m(cuo)=80г

высисляем в какой массе оксида меди содержится 12,8г меди

80г cuo содержится в 64г cu

х г cuo содержится в 12,8г cu

х=80*12,8/64=16г

ответ: 12,8г меди содержится в 16г оксида меди