10,0 г углеводорода х, содержащего 71,43% углерода, при температуре 20ºс и давлении 80 кпа занимает объем 7,25 л.

установите брутто-формулу вещества х и укажите её в ответе (например, n2h4).

​

1) закон менделеева-клапейрона для идеального газа:

р*v = (m/m)*r*t

где: р - давление газа , па. р = 80 кпа = 8 па

v - объем газа, м³ .   v = 7,25 л = 0,00725 м³

m - масса газа, кг. m = 10 г = 0,01 кг

r - универсальная газовая постоянная, r = 8,314 дж/(моль*к)

t - температура, °к. t = 20 + 273 = 293°к

м - масса 1 моля газа, кг

2) из   данного уравнения находим массу 1 моля газа:

м = mrt/(pv) = 0,01*8,314*293/(8*0,00725) = 0,042 кг = 42 г

3) так как это углеводород, то он содержит только атомы углерода и водорода и его формула имеет вид:

с₃н₆

m1(соли) = m1(p-pa)*w1(соль) = 130*0,06 = 7,8 г

m2(соли) = m2(p-pa)*w2(соль) = 70*0,02 = 1,4 г

m(cоли) = m1(соли) + m2(соли) = 7,8 + 1,4 = 9,2 г.

n(nh3) = v(nh3)/vm (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(nh3) = 20/22,4 = 0,89 моль

m(nh3) = n(nh3) *m(nh3) = 0,89*17 = 15,1 г

w(nh3) = m(nh3)/m(p-pa)

m(p-pa) = m(nh3) + m(h2o) = 15,1 + 400 = 415,1 г

w(nh3) = 15,1/415,1 = 0,036 или 3,6 %.