Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ, формулы которых:
h2s, so3, cu(oh)2, p2o5, aici3, ba(no3)2.

ответ:

объяснение:

1. относительные молекулярные массы веществ: чтобы определить относительную массу вещества (mr), нужно в псхэ д.и. менделеева найти относительную атомную массу атома(ar).   если в вещества около атома стоит индекс(маленькая циферка справа), то умножается атомная масса на число индекса. оносительная атомная масса вещества не имеет единиц измерения.

mr(h₂s)=2ar(h)+ar(s)=2+32=34

mr(so₃)=ar(s)+3ar(o)=32+3x16=32+48=80

mr[cu(oh)₂]=ar(cu)+2[ar(16)+ar(1)]=64+(2x16)+(2x1)=64+32+2=98

mr(p₂o₅)=2ar(p)+5ar(o)=2x31+5x16=62+80=142

mr(aici₃)=ar(ai)+3ar(ci)=27+3x35,5=133,5

mr[ba(no₃)₂]=ar(ba)+2[ar(n)+3ar(o)=137+2(14+3x16)=323г./моль

2.   молярная масса вещества (м) численно равна относительной молекулярной массе. в отличии от относительной молекулярной массы, молярная масса   имеет единицы измерения г./моль:

m(h₂s)=34г./моль

m(so₃)=80г./моль

m[cu(oh)₂]=98г./моль

mr(p₂o₅)=142г./моль

m(aici₃)=133,5г./моль

m[ba(no₃)₂]=323г./моль

2.а). 2co+o2--> 2co2

    b). co2+ 2 naoh--> na2co3 + h2o

    c). na2co3 --> co2 + 2 naoh

      d). co2 (нестача) +  naoh--> nahco3 

уравнение реакции в общем виде:

2cnh2n+1oh + 2na = 2cnh2n+1ona + h2

n(h2) = v(h2)/vm = 8,96/22,4 = 0,4 моль

по уравнению n(cnh2n+1oh) = n(h2)*2 = 0,4*2 = 0,8 моль

м(cnh2n+1oh) = m(cnh2n+1oh)/n(cnh2n+1oh) = 59,2/0,8 = 74 г/моль

с другой стороны м(cnh2n+1oh) = 12*n + 1*(2n+1) + 16 + 1 = 14n + 18

cоставляем уравнение:

14n + 18 = 74

14n = 56

n = 56/14

n = 4

формула спирта: с4н9он