Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ, формулы которых:
h2s, so3, cu(oh)2, p2o5, aici3, ba(no3)2.

ответ:

объяснение:

1. относительные молекулярные массы веществ: чтобы определить относительную массу вещества (mr), нужно в псхэ д.и. менделеева найти относительную атомную массу атома(ar).   если в вещества около атома стоит индекс(маленькая циферка справа), то умножается атомная масса на число индекса. оносительная атомная масса вещества не имеет единиц измерения.

mr(h₂s)=2ar(h)+ar(s)=2+32=34

mr(so₃)=ar(s)+3ar(o)=32+3x16=32+48=80

mr[cu(oh)₂]=ar(cu)+2[ar(16)+ar(1)]=64+(2x16)+(2x1)=64+32+2=98

mr(p₂o₅)=2ar(p)+5ar(o)=2x31+5x16=62+80=142

mr(aici₃)=ar(ai)+3ar(ci)=27+3x35,5=133,5

mr[ba(no₃)₂]=ar(ba)+2[ar(n)+3ar(o)=137+2(14+3x16)=323г./моль

2.   молярная масса вещества (м) численно равна относительной молекулярной массе. в отличии от относительной молекулярной массы, молярная масса   имеет единицы измерения г./моль:

m(h₂s)=34г./моль

m(so₃)=80г./моль

m[cu(oh)₂]=98г./моль

mr(p₂o₅)=142г./моль

m(aici₃)=133,5г./моль

m[ba(no₃)₂]=323г./моль

(с2н5)о + 6о2 = 4со2 + 5н2о

n((с2н5)о) = m((с2н5)о)/m((с2н5)о) = 10000/74 = 135 моль

по реакции n(o2) = 6*n((с2н5)о) = 6*135 = 810 моль

v(o2) = vm*n(o2)      (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(o2) = 22,4*810 = 18144 л

если учесть, что объемная доля кислорода в воздухе равна 21%, то

v(возд) = v(o2)/0,21 = 18144/0,21 = 86400 л

при 10 градусах цельсия и 1,2 атмосферах этот объем воздуха будет равен:

(p1*v1)/t1 = (p2*v2)/t2

v2 = (p1*v1*t2)/(t1*p2) = (1*86400*283)/(273*1,2) = 74637 л или 74,6 м3

283 и 273 - это температура в кельвинах, соответсвующая 10 и 0 градусам цельсия соответственно.

ω=mвещ/mрас=50/300=0,166666, т.е.  16,666 %