Сколько грамм оксида фосфора(5) образуется когда 8 моль фосфора сгорели в кислороде

ответ:

124 г

объяснение:

4р + 5о₂ = 2р₂о₅

по уравнении реакции: при сжигании 4 моль фосфора образуется 2 моля оксида фосфора, значит при сжигании 8 моль фосфора, образуется 4 моля оксида фосфора.

дальше по формуле нахождения массы через количество вечещества находим массу оксида фосфора.

4 моль *142   = 568 г

142 - это молекулярная масса оксида фосфора (31*2+16*5)

уравнение реакции

2naoh + h2so4 = na2so4 = 2h2o

в растворе содержится 196*0,1=19,6 г чистой серной кислоты

ее количество составляет 19,6/98=0,2 моль

на нейтрализацию 0,2 моль серной кислоты необходимо по уравнению реакции 0,2*2=0,4 моль гидроксида натрия

масса чистой гидроксида 0,4 *40=16 г

тогда масса раствора гидроксида натрия равна 16/0,1=160 г