Сколько грамм оксида фосфора(5) образуется когда 8 моль фосфора сгорели в кислороде

ответ:

124 г

объяснение:

4р + 5о₂ = 2р₂о₅

по уравнении реакции: при сжигании 4 моль фосфора образуется 2 моля оксида фосфора, значит при сжигании 8 моль фосфора, образуется 4 моля оксида фосфора.

дальше по формуле нахождения массы через количество вечещества находим массу оксида фосфора.

4 моль *142   = 568 г

142 - это молекулярная масса оксида фосфора (31*2+16*5)

1). n+5  +   n+1      1

n--3  -- 4e n+1    1

nh4no3 = n2o + 2h2o

2). cl+5  + 6e cl--1    2

2o--2  -- 4e o2    3

2kclo3 = 2kcl  + 3o2

2zns + 3o2 = 2zno + 2so2

по уравнению реакции, на 2 моль оксида цинка образуется 2 моль оксида серы (4). тогда при н.у. на 5 моль оксида цинка получится 5 моль оксида серы, т.е., с учетом молярного объема газа при н.у., 22,4л/моль* 5моль = 112,0л