Сколько грамм оксида фосфора(5) образуется когда 8 моль фосфора сгорели в кислороде

ответ:

124 г

объяснение:

4р + 5о₂ = 2р₂о₅

по уравнении реакции: при сжигании 4 моль фосфора образуется 2 моля оксида фосфора, значит при сжигании 8 моль фосфора, образуется 4 моля оксида фосфора.

дальше по формуле нахождения массы через количество вечещества находим массу оксида фосфора.

4 моль *142   = 568 г

142 - это молекулярная масса оксида фосфора (31*2+16*5)

6co2 +6h2o = c6h12o6 +6o2

kolichestvo co2 v=v/vm=169/22,4=7,55 mol'

kolichestvo glukozy po uravneniu reakzii 7,55/6=1,257 mol'

massa glukozy m=v*m=1,257*180 =226,26 g

ob'em o2 v=7,55*22,4=169 litrov

s--> h2s--> so2--> na2so3--> so2

1) s2+2h2o=2h2s+o2 стрелочка вверх  2)2h2s + зо2 = 2н2о + 2so2  3)so2+nao=na2so3 

4)na2so3=(разложение под действием t)=so2+na2o