При взаимодействии магния с избытком раствора серной кислоты выделился водород объёмом(н. у.) 56дм3. вычислите массу (г) прореагировавшего магния и число молекул кислоты, вступивших в реакцию. ​

відповідь:

пояснення:

дано

м(mg) = 24 г/моль

v(h₂) = 56 дм³

н. у.

m(mg) - ?

n(h₂so₄)- ?

mg + h₂so₄ --> mgso₄ +   h₂↑

ν(h₂) = v(h₂)/vμ

ν(h₂) = 56/22.4 = 2.5 моль

ν(h₂) =ν(mg)=ν(h₂so₄)

ν(mg) = m(mg)/м(mg)

m(mg) = ν(mg)* м(mg)

m(mg) = 2.5*24=60 г

ν(h₂so₄) = n/na

n = ν(h₂so₄)*na

n = 2.5 *6.02*10²³=1505*10²¹

это уже в категорию 10-11

с иодоформной реакциипентанон-2 в ней участвуетпентанон-3 нет