Сформулируйте правило дюлонга-пти. запишите его -ское выражение. удельная теплоёмкость металла равна 0,218
21дж/(г·к), а молярная масса его эквивалента –29,65 г/моль. вычисли-те валентность и точную атомную массу металла. какой это металл?

Относительная плотность одного газа по другому (d) - это отношение молярной массы одного газа к молярной массе другого. d  показывает. насколько один газ "тяжелее" другого. формула расчета: если относительная плотность газа рассчитывается по воздуху, тогда формула имеет следующий вид: тогда молярная масса нашего неизвестного газа равна: 1.103*29=32 молярная масса численно равна молекулярной. с учетом того, что газ двухатомный: 32 : 2 = 16 смотрим в псхэ и находим, что атомную массу 16 имеет элемент кислород о. таким образом, исходный двухатомный газ - кислород о2.

h2 + s=h2s

n(h2)=44,8/22.4=2 моль

n(h2s)=2 моль

v(h2s)=2*22.4=44,8л

mr(cxhy) = 29*1,04=30,16

n(c) = n co2 = m/m= 6,6 г: 44 г/моль=0, 15 моль

n(h) = 2n(h2o) = 2*4,04 г: 18г/моль = 0,224*2= 0,448 моль

m(c) = 0,15*12 г/моль = 1,8 г

m(h) = 0,448*1 г/моль = 0,448 г

m (cxhy) = 1,8 + 0,448 = 2,248 г

с: h = x: y = 0,15: 0,448 = 2: 6, следовательно формула c2h6 (этан)

(mr(cxhy) : m (cxhy) = 13,5? это число умножаем на 0,15 и 0,448, чтобы округлить)

 

1000000 л                       х г

    c2h4     +     h2o = c2h5oh 

    22,4 л                         46 г

1)сначала найдем массу чистого спирта:

при взаимодействии 22,4 л образуется 46 г спирта,а

при   -- // --             1000000 г,откуда

х=46*1000000/22,4=2 053 571 г

2)теперь определим массу раствора:

  2 053 571 г - 96%,а

  у %,откуда

  у=2053571*100/96=2139136 г

3) а теперь переведем массу в объем через плотность по формуле:

  v=m/p(ро)=2139136/0,8=2673920 см в кубе или 2,67392 м в кубе или 2673,92 л(спирта)