Белые барашки
вышли на лужок.
подгоняет стадо
ветер пасушок.
что это ​

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o

m(p-pah2so4) = v(p-pah2so4)*po = 5*1,143 = 5,715 г

концентрация раствора не дана, потому количество кислоты найти не можем. рассчитать количество кислоты можно следующим образом:

m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4). допустим, получм в грамм кислоты.

находим количство моль кислоты: n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = в/98

количество соли равно количеству кислоты: n(na2so4) = n(h2so4) = в/98 г

m(na2so4) = n(na2so4))*m(na2so4) = (в/98)*142  - это теоретическая масса.

выход = практическая масса/теоретическую массу. умножив выход на 100% получите выход в процентах.

в навеске этого углеводорода массой 100г будет содержаться 80 г углерода и 20 г водорода.

n(c) = m(c)/m(c) = 80/12 = 6,7 моль

n(h) = m(h)/m(h) = 20/1 = 20 моль

отношение моль углерода к водороду n(c): n(h) = 6,7: 20 = 1: 3.

простейшая формула углеводорода - сн3.

чтобы найти истинную формулу углеводорода найдем его молекулярную массу:

m(ув) = d*m(n2)  (d - относительная плотность одного газа по другому газу)

м(ув) = 1,07*28 = 30 г/моль

м(ув) = х*м(сн3)

30 = х*15

х = 30/15

х = 2 - это означает, что в истинной формуле фрагмент сн3 повторяется два раза. тогда истинная формула искомого углеводорода с2н6.

n2+3h2= 2nh3

co2+

4ca + 5h2so4(> 4caso4 + h2s + 4н2о

тут, наверное, объем каждого газа нужен.

х - объем со2, тогда 3,36 - х - объем со.

n(co2) = v(co2)/vm = x/22,4 моль

m(co2) = m(co2)*n(co2) = 44* x/22,4 г

n(co) = (3,36-x)/22,4 моль

m(co) = 28*(3,36-x)/22,4

m(co)+m(co2) = 5

44* x/22,4 + 28*(3,36-x)/22,4 = 5

44x + 28*(3,36-x) = 5*22,4

44x + 94,08 - 28x = 112

16x = 17,92

x = 1,12 (л)

v(co2) = 1,12 л

v(co) = 3,36 - 1,12 = 2,24 л