Может что-то знаете 1. в основу класифікації хімічних елементів д. і. менделєєв поклав:
а) валентність атомів хімічних елементів;
б) властивості хімічних елементів;
в) відносну атомну масу.
2. ядро атома 82209рb містить відповідно протонів і нейтронів:
а) 82 і 82;
б) 82 і 127;
в) 82 і 107.
3. укажіть, чим відрізняються між собою s- і р-орбіталі:
а) тільки розміром;
б) спіном;
в) формою та просторовою орієнтацією.
4. електронна формула зовнішнього енергетичного рівня атома ns2np2 відповідає елементам головної підгрупи:
а) vi групи;
б) iv групи;
в) ii групи.
5. відносна густина леткої сполуки з гідрогеном елемента головної підгрупи v групи за воднем дорівнює 17. масова частка елемента в цій сполуці — 91,2 %. укажіть елемент:
a) n;
б) as;
в) рb.
6. у ряду гідроксидів lioн - ве(он)2 - н3вo3 -н2сo3 найбільш сильною основою є:
a) lioh;
б) ве(он)2;
в) н3вo3;
г) н2сo3.
7. елемент головної підгрупи v групи утворює вищий оксид, масова частка оксигену в якому — 74,07 %. визначте цей елемент, укажіть формулу його вищого оксиду та леткої сполуки з гідрогеном.
8. напишіть схему будови атома, електронну формулу і схему розподілу електронів по квантових комірках для:
а) атома магнію;
б) іона сульфуру s-2.
9. метал другої групи масою 6 г без залишку прореагував із розчином хлоридної кислоти. при цьому виділився газ об'ємом 5,6 л (н. визначте метал.
10. з алгоритму складіть характеристику нітрогену за положенням у періодичній системі хімічних елементів.

буду исходить из данных найденных в интернете . т.е. на 1 т кислоты идет 0,29 т аммиака.

общая схема получения: nh3 --> hno3

1 моль nh3 - 1 моль hno3

17 г/моль - 63 г/моль

17г(т) - 63г(т)

составим пропорцию:

17 - 63

0,29(т)- х

х = (63*0,29)/17 = 1,07 т - это теоретическая масса чистой кислоты.

теоретическая масса раствора 98% кислоты равна m(p-pahno3) = m(hno3)/w(hno3) = 1,7/0,98 = 1,09 (т)

выход =100%* m( реальная)/m(теоретическую) = 100% * 1/1,09 = 91,7%.

2. здесь тоже не все ладно с порядком цифр. со 150 мл газа на килограм смеси выйти не молучается. разница ровно в 1000 раз, так что либо смеси 1 г, либо газа 150 л.

исхожу из объема газа в 150 л и массы смеси в 1 кг.

при прокаливании идут следующие реакции:

baco3 = bao + co2

caco3 = cao + co2

n(co2) = v(co2)/vm = 150/22,4 = 6,7 моль

обозначим массу baco3 х г, тогда масса сасо3 = 1000-х  г.

n(baco3) = m(baco3)/m(baco3) = x/197

n(caco3) = (1000-x)/100

по уравнениям: n1(co2) = n(baco3) = x/197  моль

n2(co2) = n(caco3) = (1000-x)/100  моль

nобщ(co2) = n1(co2) + n2(co2)

6,7 = x/197 + (1000-x)/100

решив это уравнение получаем х = 670 г

w(baco3) = m(baco3)/m(смеси) = 670/1000 = 0,67 или 67%

найдём массу : молярную массу  умножим количество:

m(so2) = n(so2)*m(so2) = 0,8*64 = 51,2 г

найдём объём : молярный объём умножим на количество :

v(so2) = n(so2)*vm = 0,8*22,4 = 17,92 л.

ответ: 51,2 г,17,92 л.

найдем количество азота(n2) n=m\m

m=14грамм

m=28г\моль

n(n2)=0.5 моль  

найдем объем азота v=vm * n

vm=22,4( это постоянное значение)

n(n2)=0.5 моль

v=11.2 дециметров кубических