Определите массу восстановителя (г) которая необходима для реакции оксида меди с водородом, если в результате образовалась медь массой 64 грамма

ответ:

дано:  

m(cuo) = 64г.

v(количество вещества)(cu)-?

решение:

cuo +h2 -> cu + h2o

mr(cuo) = 64+16 = 80

mr(cu) = 64

x= 64 * 64 / 80 = 51,2 г/моль - m(cu)

v = m/ mr    

(напоминаю : v - количество вещества, а не объем; ))

v(cu) = 51,2 / 64 = 0,8 моль.

ответ : v(cu) = 0,8 моль.

объяснение: помню эту , формулировка только другая. а так условия те же

cl2 + h2 = 2hcl

n(cl2) = v(cl2)/vm  (vm  -  молярный объем, равен 22,4 л/моль)

по реакции видно, что хлор и водород реагируют в соотношении 1: 1. на деле имеем 4: 6 = 1: 1,5 т.е. водород в избытке. он останется после реакции. в результате реакции образовался хлороводород hcl.

прореагирует 4 л водорода, останется 6-4 = 2л.

нсl образуется в два раза больше, чем вступило в реакцию водорода  или хлора v(hcl) = 2*v(h2) = 2*v(cl2) = 2*4 = 8л.