Вычислите объем соляной кислоты(массовая доля для hcl 20%,плотность 1,1 г/ потреуется для растворении смеси цинка и никеля массой 9,8г(массовая доля никеля в смеси составляет 60,2 %)

Zn+2hcl=zncl2+h2 ni+2hcl=nicl2+h2 w(ni)=m(вещества)/m(смеси)*100% 0,602=m(ni)/9,8 m(ni)=5,9 г m(zn)=9,8-5,9=3,9г n(ni)=5,9/59=0,1 моль, по второму уравнению реакции n(hcl): n(ni)=2: 1,значит,n(hcl)=0,2 моль n(zn)=3,9/65=0,06 моль,   по первому уравнению реакции  n(hcl): n(zn)=2: 1,значит,n(hcl)=0,12 моль всего  n(hcl)=0,12+0,2=0,32 моль m(hcl чистого)=0,32*36,5=11,68 г m(hcl раствора)=11,68/0,2=58,4 г v(нсl)=m/p=58,4/1,1=53 мл

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o

m(p-pah2so4) = v(p-pah2so4)*po = 5*1,143 = 5,715 г

концентрация раствора не дана, потому количество кислоты найти не можем. рассчитать количество кислоты можно следующим образом:

m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4). допустим, получм в грамм кислоты.

находим количство моль кислоты: n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = в/98

количество соли равно количеству кислоты: n(na2so4) = n(h2so4) = в/98 г

m(na2so4) = n(na2so4))*m(na2so4) = (в/98)*142  - это теоретическая масса.

выход = практическая масса/теоретическую массу. умножив выход на 100% получите выход в процентах.

ответ 2

вот реакции

р2о5+3н2о=2н3ро4

р2о5+3сао=са3(ро4)2

р2о5+3са(он)2=са3(ро4)2+3н2о