Какие свойства позволяют алюминию конкурировать с медью в электротехнике?

n2(г)+3h2(г)=2nh3(г)

δs298 = 2*s0(nh3) - 3*s0(h2) - s0(n2) = 2*192,6 - 3*131,0 - 191,5 = -199,3 дж/(моль*к).

энтропия в ходе реакции убывает.

1.

бромид бария: babr2

диссоциация: babr2 < => ba(2+) +

гидросульфат железа двухвалентного: fe(hso4)2

fe(hso4)2 < => fe(2+) +

гидросульфат железа трехвалентного: fe(hso4)3

fe(hso4)3 < => fe(2+) +

( в скобках обозначены заряды ионов, их нужно записывать надстрочными индексами, т.е. вверху).

2.

fe(no3)2

fe(2+), n(+5)

cahpo4

ca(2+), p(+5)

с серной кислотой c выделением водорода прореагирует только алюминий:

2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2

n(h2) = v(h2)/vm = 6,72/22,4 = 0,3 моль

по уравнению n(al) = (n(h2)/3)*2 = 2*0,3/3 = 0,2 моль

m(al) = n(al)*m(al) = 0,2*27 = 5,4 г

m(cu) = 20 - 5,4 = 14,6 г

w(cu) = m(cu)/m(смеси) = 14,6/20 = 0,73 или 73 %.