Изотоп бериллия 9ве, поглощая одну а-частицу и испуская нейтрон, превращается в изотоп другого элемента. какой элемент образуется? напишите уравнение ядерной реакции

m=26.7г                                 m=xг

k2co3   + ca(no3)2-> 2kno3+caco3 

n=1моль                               n=1 моль 

m=140                                   m=100

mr=140г/моль                       mr=100г/моль

m=140г                                 m=100г

26.7/140=х/100=> x=26.7*100/140=19 г

ответ: 19г 

немного непонятно условие, видимо связано с качеством перевода. ведь именно угарный газ восстанавливает металлы из оксидов и при этом образуется углекислый газ.

7470 г                                                              4400 г

мео      +      со    =    ме    +    со2

х г/моль                             44 г

отсюда молярная масса оксида:   х = 7470*44/4400 = 74,7 г/моль

вычитаем кислород: м(ме) = 58,7 г/моль

по таблице менделеева этот металл - никель

ответ: в реакцию вступил оксид никеля (ni).                                                              

cl2 -имеет валентность i,ст.окисления 0, co2- валентность   с iv, о ii,ст. окисления с+4, о-2.   чтобы найти валентность и степень окисления углерода и водорода в   этане(с2н6) представим его в структурном виде сн3-сн3, тогда становится понятным, что степень окисления с равна -3, а   н+1, валентность с равна iv, н i. этилен с2н4 представим структурно сн2=сн2 ,тогда  видно, что степень окисления с равна -2, н+1. валентность с iv, н i.

zncl2+2agno3=zn(no3)2+2agcl

(agcl-осадок)

рассчитаем кол-во хлорида цинка: 13.6г/136=0.1моль

т.к дано несколько кол-в веществ, то необходимо вести расчет по недостатку.а недостатком является нитрат серебра.тогда кол-во осадка равно: 0.1*143,5=14,35г.ответ: осадок-agcl; его кол-во=0,1моль; масса осадка 14,35грамм.