Смешали 200 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 300 г раствора серной кислоты массовой долей 40%. какова массовая доля соли в полученном растворе​

ответ:

0,32 или 32%

объяснение:

m1(h₂so₄) = 200 г * 20% : 100% =   40 г - масса h₂so₄ в первом растворе

m2(h₂so₄) = 300 г * 40% : 100% = 120 г - масса h₂so₄ во втором растворе

m(h₂so₄) = 40 г + 120 г = 160 г - масса h₂so₄ в новом растворе

m(р-ра h₂so₄) = 200 г + 300 г = 500 г - масса нового раствора

w%(h₂so₄) = (m(h₂so₄)/m(р-ра h₂so₄)) * 100%

[tex]w(h_2so_4)=\frac{160}{500}*100=32[/tex]

w%(h₂so₄) = 32%

2hcl + na2co3 = 2nacl + co2 + h2o

n(hcl) = m(hcl)/m(hcl)

m(hcl) = m(p-pahcl)*w(hcl) = 150*0,3 = 45 г.

n(hcl) = 45/36,5 = 1,23 моль.

по уравнению видно, что соляная кислота реагирует с карбонатом натрия в соотношении 2: 1, на деле же имеем соотношение 1,23: 0,5 или 2,46: 1. карбонат в недостатке, он прореагирует полностью,по нему и считаем.

по уравнению n(co2) = n(na2co3) = 0,5 моль.

v(co2) = n(co2)*vm    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(co2) = 0,5*22,4 = 11,2 л.

9.2г-25%                                                          у                                          ю

2na       +     h2o        =              2naoh            +          н2

2*23                                                            2*(23+16+1)                    2

9,2  -  100

х        -    75    х = 9,2*75/100=6,9

у = 6,9*80/46=12 г щёлочи

ю = 6,9 *2/ 46 = 0,3 г водорода