Вычислите массу хлорида алюминия, образующегося при взаимодействии избытка алюминия с 2,24 л (н. у.) хлора. ответ укажите в граммах с точностью до целых.

2al + 3cl2 ---> 2alcl3

n(cl2) = v(cl2) ÷ vm = 2,24 л ÷ 22,4 л/моль = 0,1 моль

по уравнению:

n(alcl3) = 2/3 n(cl2) = 0,067 моль

m(alcl3) = n(alcl3) × m(alcl3) = 0,067 моль × 133,5 г/моль = 8,9 г

ответ: 9 г.

ca(oh)2 +  co2 →  caco3↓ +  h2o

количество вещества гидроксида кальция n(ca(oh)2)=m/mr=14.8/74=0.2 моль

по уравнению реакции n(ca(oh)2)=n(co2)=0.2 моль

объем при нормальных условиях равен v=n*vm=0.2*22.4=4.48 л

12б--> mg

15б--> p

18--> ar