Какая масса углекислого газа получена при взаимодействии 66г ацетилена и 18г кислорода?

ответ:

объяснение:

    66 г                   18 г               х г

  2с2н2       +       5о2       ->     4co2       +     2h2o

n(c2h2) = m/ m = 66 / 26 = 2,5 моль

n(o2) = m/ m = 18 / 32 =0,6 моль

расчёт по кислороду так как он в недостатке

0,6 моль о2     -     х моль со2

5 моль   о2     -   4 моль со2

n(co2)= 0,6 * 4 / 5 =0,48 моль

m(co2) = n * m = 0,48 * 44 = 21,12 г

zncl2+2agno3=zn(no3)2+2agcl

(agcl-осадок)

рассчитаем кол-во хлорида цинка: 13.6г/136=0.1моль

т.к дано несколько кол-в веществ, то необходимо вести расчет по недостатку.а недостатком является нитрат серебра.тогда кол-во осадка равно: 0.1*143,5=14,35г.ответ: осадок-agcl; его кол-во=0,1моль; масса осадка 14,35грамм. 

индекс показывает число атомов в молекуле. например н2о ,  индекс 2 около водорода, показывае нам ,что  н в молекуле 2.

о3 молекула озона.