Какая масса углекислого газа получена при взаимодействии 66г ацетилена и 18г кислорода?

ответ:

объяснение:

    66 г                   18 г               х г

  2с2н2       +       5о2       ->     4co2       +     2h2o

n(c2h2) = m/ m = 66 / 26 = 2,5 моль

n(o2) = m/ m = 18 / 32 =0,6 моль

расчёт по кислороду так как он в недостатке

0,6 моль о2     -     х моль со2

5 моль   о2     -   4 моль со2

n(co2)= 0,6 * 4 / 5 =0,48 моль

m(co2) = n * m = 0,48 * 44 = 21,12 г

so2 +  h2o    =    h2so3 - рекция соединения

h2so4 + zn    =  znso4  + h2 рекция выделения

2hno3  + cr(oh)2  = cr(no3)2 + 2h2o реакция замещения

caco3 = cao + co2

m(caco3) = m(известняка)*w(caco3) = 250*0,8 = 200 г

n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 200/100 = 2 моль

по уравнению n(co2) = n(caco3) = 2 моль

v(co2) = n(co2)*vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(co2) = 2*22,4 = 44,8 л.