Какая масса углекислого газа получена при взаимодействии 66г ацетилена и 18г кислорода?

ответ:

объяснение:

    66 г                   18 г               х г

  2с2н2       +       5о2       ->     4co2       +     2h2o

n(c2h2) = m/ m = 66 / 26 = 2,5 моль

n(o2) = m/ m = 18 / 32 =0,6 моль

расчёт по кислороду так как он в недостатке

0,6 моль о2     -     х моль со2

5 моль   о2     -   4 моль со2

n(co2)= 0,6 * 4 / 5 =0,48 моль

m(co2) = n * m = 0,48 * 44 = 21,12 г

муравьиная кислота.hcooh+naoh=hcoo-na++h2o

hcooh+c3h7oh=hcooc3h7(пропиловый эфир муравьиной кислоты)+h2o

сuso4+naoh= 2na2so4+cu(oh)2

m(cuso4)=160г

m(cuoh)2=98г

160/160=x/98

x=160x98/160=98г