Какая масса углекислого газа получена при взаимодействии 66г ацетилена и 18г кислорода?

ответ:

объяснение:

    66 г                   18 г               х г

  2с2н2       +       5о2       ->     4co2       +     2h2o

n(c2h2) = m/ m = 66 / 26 = 2,5 моль

n(o2) = m/ m = 18 / 32 =0,6 моль

расчёт по кислороду так как он в недостатке

0,6 моль о2     -     х моль со2

5 моль   о2     -   4 моль со2

n(co2)= 0,6 * 4 / 5 =0,48 моль

m(co2) = n * m = 0,48 * 44 = 21,12 г

n(co2) = v(co2)/vm (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(co2) = 20,16/22,4 = 0,9 моль

n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 21,6/18 = 1,2 моль

весь углерод перешел в со2, значит n(c) = n(co2) = 0,9 моль

весть водород перешел в воду, значит n(h) = 2*n(h2o) = 1,2*2 = 2,4 моль

соотношение моль с и н = 0,9: 2,4 = 9: 24 = 3: 8

простейшая формула c3h8.

m(cxhy) = d*m(ch4) = 2,75*16 = 44 г/моль.

молекулярная масса с3н8 "вписывается" в молекулярную массу неизвестного углеводорода ровно 1 раз, значит истинная формула углеводорода и есть с3н8 - пропан.

2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2

n(naoh)=3,2 г/40г/моль=0,08 моль

составляем пропорцию

0,08 моль х моль

2 моль моль

отсюда х=0,04 моль=n(cu(oh)2)

m(cu(oh)2)=0,04 моль*98г/моль=3,92 г