Какая масса углекислого газа получена при взаимодействии 66г ацетилена и 18г кислорода?

ответ:

объяснение:

    66 г                   18 г               х г

  2с2н2       +       5о2       ->     4co2       +     2h2o

n(c2h2) = m/ m = 66 / 26 = 2,5 моль

n(o2) = m/ m = 18 / 32 =0,6 моль

расчёт по кислороду так как он в недостатке

0,6 моль о2     -     х моль со2

5 моль   о2     -   4 моль со2

n(co2)= 0,6 * 4 / 5 =0,48 моль

m(co2) = n * m = 0,48 * 44 = 21,12 г

h2so4+bacl2=2hcl+baso4     baso4-осадок

m в-ва=150*20/100%=30г(h2so4)

кол-во =30/98=0,31 моль(h2so4)

кол-во  h2so4= кол-во bacl2=0,31 моль

m в-ва baso4=0,31*233=72,23 г

2c_{2}h_{6}+4o_{2}=6h_{2}o+4co_{2}(стрелка вверх после формулы)

n=\frac{v}{vm}

n=\frac{20л}{22.4л/моль}=0.9\approx1

v=n*vm

v(co2)=2л*22.4л/моль=44,8л

ответ: 44,8л