Для газообразного со2 найдите: 1) массу (г) 5,6 л (н. у.) газа; 2) объем 5,6 л (н. у.) газа при 18°с и давлении 720 мм. рт. ст.; 3) относительную плотность газа по воздуху; 4) количество атомов кислорода в 5,6 л (н. у.) газа; 5) количество эквивалентов в 5,6 л (н. у.) газа; для нсо (м= 62 г/моль) найдите: 6) количество эквивалентов co3* в 15,5 г h2co3; 7) молярную массу эквивалента h2co3, соответствующую схеме перехода: h2co3 → nahco3; 8) массу naoh (г), необходимую для взаимодействия с 0,1 эквивалентами со, по реакции: co2+ naoh - nahco3.

са(нсо3)2 = сасо3 + со2 + н2о (   возле со2 стрелочка вверх)

h2s + cucl = cus(осадок) +2hcl

m(s)= (32/34) *1,02=0.96г

m(cu) =(63,5/99) *  5,4=3.46г

m(cus)=3.46+0.96=4.42г

2 na+2 h2o= 2 naoh+h2, подставив значения в уравнение реакции, получим:

x= 4.6*22.4/46=2.24л 

  14,2 г       35 г,х г                       у г

  na2so4 + pb(no3)2 = 2nano3 + pbso4 стрелка вниз

  142 г           331 г                       303 г

1) находим какое из исходніх веществ прореагирует без остатка,приняв,например,массу нитрата свинца за х,тогда:

при взаимодействии 142 г натрий сульфата необходимо 331 г нитрата свинца,а

при   -- // --               14,2 г,откуда

х=14,2*331/142=33,1 г

2) и так как необходимо   33,1 г,а нам дано 35 г нитрата свинца,значит он дан в излишке,т.е. прореагирует не полностью,поєтому расчеты по вычислению массы осадка будем вести по массе сульфата натрия:

  при взаимодействии 142 г сульфата натрия выпадает 303 г осадка,а

  при   -- // --               14,2 г,откуда 

  у=14,2*303/142=30,3 г

  ответ: при взаимодействии 14,2 г сульфата натрия и 35 г нитрата свинца образуется 30,3 г осадка(сульфата свинца)