Водород объемом 8 дм3 смешали с хлором массой 35,5 г смесь облучили уф-светом. найдите объем полученного хлороводорода и массу реагента, который не вступил в реакцию.

ответ:

v(hcl)=8 л, m(cl₂)ост.=10,1459 г

объяснение:

реакция: h₂+cl₂=2hcl↑

ν(h₂)=v(h₂)/vm(h₂)=8 л/(22,4 л/моль)=0,3571 моль

ν(cl₂)=m(cl₂)/m(cl₂)=35,5 г/(71 г/моль)=0,5 моль

v(h₂) в недостатке, значит считаем по нему: ν(h₂)=ν(hcl)

v(hcl)=ν(hcl)*vm=0,3571 моль*22,4 л/моль=8 л

m(cl₂)ост.=(ν(cl₂)-ν(h₂))m(cl₂)=(0,5-0,3571) моль*71 г/моль=0,1429 моль*71 г/моль=10,1459 г

2p + 3ca = ca3p2

ca3p2 + 6h2o = 3ca(oh)2 + 2ph3

2ph3 + 4o2 = p2o5 + 3h2o

p2o5  + 2mg(oh)2 = 2mghpo4 + h2o

2mghpo4 + mg(oh)2 = mg3(po4)2 + 2h2o

чистой уксусной кислоты в растворе: m(ch3cooh) = 100*0,2 = 20г.

      20г                                                 х литров

2ch3cooh   +   zn   =   (ch3coo)2zn   +   h2

  m =120г/моль                                   22,4 литра/моль

х = 22,4*20 / 120   = 3,73 л.

ответ:   3,73 л.