1) какова молярность раствора, содержащего 7,1 г гидроксида бария в 1,2 л раствора? 2) вычислить повышение температуры кипения раствора, если в 230 г растворителя растворить 24,5 г неэлектролита с молярной массой 153,7 г/моль. эбуллиоскопическая постоянная растворителя 0,9 градусов. решить,

cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o

m(hno3) = m(p-pahno3)*w(hno3) = 200*0,15 = 30 г

n(hno3) = m(hno3)/m(hno3) = 30/63 = 0,48 моль

по уравнению n(cu(no3)2) = n(hno3)/2 = 0,48/2 = 0,24 моль

m(cu(no3)2) = n(cu(no3)2)*m(cu(no3)2) = 0,24*188 = 45,12 г.

na2co3+h2so4 = na2so4 + h2o + co2

hg+fecl2= не идет, т.к. в ряду напряжений металлов железо левее ртути,

2na+2h2o= 2naoh+h2

c5h12-( сн3)2снсн2сн3-c5h8-(c5h8)n

s+2o=s02

n(s)=8/32=0.25 моль

n(s)=n(02)=0.25  моль

v(o2)=n*vt=0.25*22,4=5.6 л

ответ: для полного сгорания серы потребуется 5,6л кислорода.