1.какой объем хлороводорода (н. у.) выделится при взаимодействии 300 г хлорида натрия, содержащего 22% примесей, с концентрированной серной кислотой, если выход продукта составляет 95%? 2.какое количество вещества оксида углерода 4 получится при сжигании 64г метана (ch4), содержащего 10% примесей?

вы исходно имеете m грамм вещества. значит масса всего раствора должна быть m/0,2 = 5m. отсюда получается, что для приготовления 20% раствора вам нужно к m грамм вещества долить: 5m - m = 4m грамм воды или другого растворителя.

w(h) = 100% - w(c) = 16%

84/12 : 16

    7   :   16

  c7h16

2,8 моль  x моль

5kclo3 + 6p = 5kcl + 3p2o5

5 моль      6 моль

n = m / m

m(kclo3) = 123,5 г / моль

n (kclo3) = 34,5 г / 123,5 г / моль = 2,8 моль

х = 3,36 следовательно n(p) = 3,36 моль

ответ: n(p) = 3,36 моль

cu+2h2so4=cuso4+2h2o+so2 окислительновосстановительная и so4 здесь окислитель

б) соединения

в)соединения

г)замещения