Решить , рассчитайте объём сернистого газа полученного при обжиге 80 килограмм пирита содержащей 25 процентов примеси.

дано:

v=8000g

w(прим.)=25%

найти: v(so2)

решение:

уравнение реакции сгорания сероводорода:

h2s+1,5o2--> h2o+so2

найдем объем сероводорода с учетом того, что его мольная доля равна 100-25=75%

v(h2s)=φ(h2s)*v=0,8*8000=

л=v(so2) 

оипс : я не знаю исли правильно 100% sorry

ответ:

дано:

объяснение

na2cо3 + 2hci   =  2naci + h2o + co2

n(co2) = v(co2)/vm    (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(co2) = 44,8/22,4 = 2 моль.

по уравнению n(hcl) = 2*n(co2) = 2*2 = 4 моль.

опустим лакмусовую бумажку. она посинеет. это признак того, что раствор имеет щелочную реакцию, то есть в растворе образовались ионы гидроксила, что возможно только если происходит гидролиз по аниону: сh3coona + h2o ch3cooh + naoh ch3coo- + h2o ch3cooh +

значит натрий ацетат - соль слабой кислоты