Оксид кальция, полученный при прокаливании 60 г карбоната кальция, растворен в строго необходимом ко- личестве 36,5%-ной соляной кислоты. полученный раствор охлажден до 0 °с. при этом выпал шестиводный гидрат соли. насыщенный раствор при указанной температуре содержит 27,2% кристаллогидрата. вычислите массу выпавших кри- сталлов.​

2fe + 3cl2 = 2fecl3

количестожелеза v=m/m=84/56=1,5 моль

по уравнению реакции количесто хлора v=1,5*3/2=2,25 моль

объем хлора v=v*vm=2,25*22,4=50,4 л

масса сахарозы=200*0,18=36

ответ: 36 кг.

ответ : 2

потому что если распределитиь электорны по энергетическому уровню будет хим.элемент br(бром).порядковый номер 35

зпишем уравнение реакции и раставим коэффициенты. 2na + 2ch3cooh = 2ch3coona + h2↑ найдем молярную массу m(ch3cooh)=12+1*3+12+16*2+1=60 г/моль найдем количество вещества "ню" ν=90/60=1,5 моль. составим пропорцию учитывая коэффициенты: 2 - 1,5 1 - x x=0.75 моль водорода. найдем его объем по формуле: v=22.4*0.75=16.8 л 16,8-10%=16,8-1,68=15,12 л