Рассчитайте объем кислорода и воздуха необходимых для сжигания вещества c5 h12 количеством 0,2 моль

ответ:

v(o2) = 35,84 л

v(возд.) = 171 л

объяснение:

дано :

n(c5h12) = 0,2 моль

найти :

v(o2) - ?

v(возд.) - ?

решение :

c5h12 + 8 o2 = 5 co2 + 6 h2o

1) 0.2 моль             n(o2)

                      =                     =>

      1                           8

n(o2) = 0.2 моль*8 = 1,6 моль

n(o2) = 1,6 моль

2) v(o2) = n*vm

vm = 22,4 л/моль

v(o2) = 1.6 моль * 22,4 л/моль = 35,84 л

v(o2) = 35,84 л

3) в воздухе 21 % кислорода

v(возд.) = 35,84*100/21 = 171 л

ответ : v(o2) = 35,84 л

              v(возд.) = 171 л

простое вещество, то которое состоит из одного элемента в данном случае только сu.

предположим для приготовления 50% р-ра было взято 100 г р-ра с массовой долей 80% и х г 20%-го. тогда можно записать уравнение:

w = m(в-ва)/m(p-pa) = (0,8*100 + 0,2*x)/(100 + x) = 0,5

решаем уравнение и полчаем х = 100 г. это значит, что 80%-й и 20%-й растворы нужно брать в одинаковых количествах, для приготовления 50%-го.

значит для приготовления 3000 г 50%-го р-ра нужно 1500 г 80%-го и 1500 г 20%.