При исследовании воды из местного колодца в ней были обнаружены следующие катионы металлов: na+, k+, fe2+. наличие одного из перечисленных ионов было доказано в результате добавления к воде раствора k2co3. 1. какое изменение наблюдается при проведении описанного опыта? (концентрация веществ достаточна для проведения анализа.) 2. запишите сокращённое ионное уравнение протекающей реакции.

откуда у тебя взялся марганец?

напиши уравнение правильно потом напиши мне, я решу

возьмем образец массой 100 г. в нем будет 25 г водорода и 75 г углерода.

n(h) = m(h)/m(h) = 25/1 = 25 моль

n(c) = 75/12 = 6,25 моль

n(c) : n(h) = 6,25: 25 = 1: 4

простейшая формула - сн4

m(углеводорода) = d*m(o2) = 0,5*32 = 16,

молекулярная масса совпадает с молекулярной массой простейщей формулы, значит истинная формула углеводорода - сн4 - метан.

16 г                   х г                         у г

cuso4     +         fe             =           cu           +         feso4

160 г/моль       56 г/моль               64 г/моль

х = 16*56/160 = 5,6 г

видим, что железо взято в избытке. выход меди считаем по сульфату:

у = 16*64/160 = 6,4 г.

ответ: 6,4 г cu.

5700/396=14.4 моль надо сжечь для веделения  5700 кдж теплоты

m(c)=14.4*12=172.8г

172.8 -  96%

m(угля)     - 100%

m(угля)  = (172.8*100)/96=180 грамм