Рассчитайте объём водорода, который потребуется для получения 32 грамм метана по схеме реакции c+h2 = ch4​

первой ты мне и я тебе

немного поясню. по уравнению мы видим (после расстановки коэффициентов), что в реакцию вступает 1 моль ch4 и 2 моля h2 => количество вещества водорода в два раза больше, чем у метана. это уравнение «в общем виде». найдём количество вещества метана для конкретной массы (32 грамма), поделив массу на молярную массу (молярная масса вещества = сумма молярных масс составляющих его элементов (находится по таблице менделеева). получили 2 моля. как мы ранее выяснили, водорода по реакции в два раза больше, следовательно количество вещества водорода равно 4 моля. теперь чтобы найти объём водорода, мы умножаем количество вещества на молярный объем (всегда постоянный и равен 22,4 л). получили 89,6 л. решена.

уравнение реакции:

ca(oh)2 + 2co2 = ca(hco3)2

молекулярная масса:   ca(hco3)2 - 162 г/моль

составляем пропорцию:

2*22,4 л углекислого газа образуют 162 г   ca(hco3)2

х л  углекислого газа образуют 81 г   ca(hco3)2

находим х: х=81*2*22,4/162=22,4 л

вторая пропорция:

2 моль углекислого газа образуют 162 г   ca(hco3)2

у моль углекислого газа образуют 81 г   ca(hco3)2

находим у: у=81*2/162=1 моль

c+2h2 -> ch4 (температура) ch4+cl2 -> ch3cl+hcl (свет) 2ch3cl+2na -> c2h6+2nacl (температура) c2h6+cl2 -> c2h5cl+hcl (свет) c2h5cl+ch3cl+2na -> c3h8+2 nacl (температура)