Решите : рассчитайте объём выделившегося газа при растворении 0,23г натрия в воде (н. у)

Для начала напишем уравнение реакцииna+h2o=naoh+h2↑n(na)=(масса делится на молярную)=m: m 0,23: 23=0,01 мольn(h2)=n(na)=0,01так как перед этими веществами стоят одинаковые коэфицентыv(h2)vm(это молярный объём,постоянная величина)*n 22,4л*0,01=0,224 лответ v(h2)=0,224 л

cs2+3o2=co2+2so2

 

кол-ва вещ-ва(cs2)=19: 76=0.25моль; след.кол-ва вещ-ва(co2)=0.25моль;

кол-ва вещ-ва(so2)=0.5моль;

v(co2)=0.25х22.4=5.6л; v(so2)=0.5х22.4=11.2л

p*v = (m*r*t)/m

выражаем молярную массу:

m = (m*r*t)/(p*v)

m/v = po  (ро -плотность)

подставляем ро в выражение для молярной массы:

m = (po*r*t)/p = (3,458*8,314*298)/(1,2*101,325) = 71 (г/моль)

это газ хлор - cl2

298 - температура 25 градусов в кельвинах. 1,2*101,325 - давление 1,2 атм в кпа.