Через 120 г 10%-ного раствора едкого натра пропустили электрический ток, в результате выделилось 134,4 л (н. у.) газов. часть полученного раствора использовали для полного осаждения меди из 48 г 10%-ного раствора сульфата меди(ii). вычислите, какую часть (в процентах) раствора использовали для осаждения меди.

начнем с конца.

cuso4+ 2naoh = cu(oh)2 + na2so4

m(р-ра) = 48 г

w(р-ра) = 10%

m(cuso4) = 48×0.1= 4.8 грамм

n(cuso4) = 4.8/160= 0.03 моль

так как cuso4 и naoh находятся в молярном соотношении 1 к 2, то следует:

[tex] \frac{1}{0.03} = \frac{2}{x} [/tex]

x= 0.06 моль naoh

при электролизе раствора naoh выделяется 3 моль газов (2h2 и o2) , но по даётся 134.4 литра

газы выделяются потому что электролизуется вода

naoh не электролизуется

2h2o =(электролиз) 2h2 + o2

при электролизе 2 моль воды, выделятся и улетучивается 3 моль газов, но по даётся 134.4 литра, а это 134.4/22.4 = 6 моль газов

[tex] \frac{3}{6} = \frac{2}{x} [/tex]

x= 4 моль воды электролизовалось

120×0.1= 12 грамм naoh

120-12= 108 грамм воды

так как 72 грамм воды электролизовалось (4×18=72), масса раствора оказалась: 120-72 = 48 грамм

в растворе содержится 12 грамм naoh

моль naoh = 12/40 = 0.3 моль

на осаждение cuso4 использовали 0.06 моль naoh

m(naoh) = 0.06 × 40= 2.4 грамм

вопрос : вычислите какую часть (%) раствора использовались для осаждения cuso4

масса раствора была 48 грамм - это 100%, 2.4 грамм - x

[tex] \frac{48}{2.4} = \frac{100\%}{x} [/tex]

x= 5%

ответ: 5%

если будут вопросы, отпишитесь в комментариях

m(nh2-ch2-cooh) = 14 + 12*2 + 16*2 + 5 = 75 г/моль

c6h5cl+koh = c6h5он + kcl