5. при нагревании уголь восстанавливает многие металлы из их оксидов. напишите ус уравнения реакций получения металлов из:   a) cuo; 6) wo3; в) sno2, r) pbo2​

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o

m(p-pah2so4) = v(p-pah2so4)*po = 5*1,143 = 5,715 г

концентрация раствора не дана, потому количество кислоты найти не можем. рассчитать количество кислоты можно следующим образом:

m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4). допустим, получм в грамм кислоты.

находим количство моль кислоты: n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = в/98

количество соли равно количеству кислоты: n(na2so4) = n(h2so4) = в/98 г

m(na2so4) = n(na2so4))*m(na2so4) = (в/98)*142  - это теоретическая масса.

выход = практическая масса/теоретическую массу. умножив выход на 100% получите выход в процентах.

реакция:

2hcl (разб.) + zn = zncl2  + h2  ↑

по реакции цинка один моль, и соли тоже один моль(коэф. перед этими в-вами в реакции)

но по условию цинка 10 моль, значит х- количество молей соли

составляем пропорцию:

10/1=х/1, отсюда х=10 моль

m(соли)=n*m(соли)=10*(91+35,5*3)=1620 г

2,5: 100*80=2 тонны меди

2,5: 100*20=0,5 тонны олова

ca3p2+2kmno4+2h2so4=са3(po4)2+k2so4+2mnso4+2h2o