Цинк гідроксосульфат—цинк гідрогенсульфат—цинк сульфат—уинк нітрат—цинк оксид—калій тетрагідроксоцинкат іть будь ласкаа

Фосфор р -элемент 3-его периода и vа- группы переодической системы, порядковый номер 15. электронная формула атома (индекс низ 10 ne)3s(индекс сверху над s2)3p(индекс сверху над р 3), устойчивая степень окисления в соединениях +v. неметалл, состоит из одного изотопа ванадий v- элемент побочной 5 -ой группы, четвертого периода системы менделеева (ar)3d(идекс сверху 3) 4s(индекс сверху 2) - металл, состоит из двух изотопов

2ch3ch2cooh + 2na = 2ch3ch2coona + h2

2ch3ch2cooh + ba(oh)2 = (ch3ch2coo)2ba + 2h2o

2ch3ch2cooh + li2o = 2ch3ch2cooli + h2o

2ch3ch2cooh + na2s = 2ch3ch2coona + h2s

ch3ch2cooh + c2h5oh =  ch3ch2cooc2h5 + h2o

mg+ 2hcl =mgcl2 + h2

количество вещества mg v=m/m=48/24=2 моль

количество водорода по уравнению реакции 2 моль

объем v=v*vm=2*22.4=44.8 л

mg +2hx = mgx2 +h2

количество магния v=m/m=4/24=0,16667 моль

по уравнению реакйии количество соли равно v=0,16667 моль

тогда молекулярная масса соли m=m/v=9,4/0,16667=56,4 г/моль

тогда 2x=56,4-24=32,4 г/моль

х=16,2 тогда галогеноводород имеет формулу hf - фтороводород

 

2.2 kbr +cl2 = 2kcl + br2

пусть масса бромида равна х

тогда масса хлорида калия   1,6-х

 

количество лик v=m/m=х/119 моль

масса образовавшегося kcl m=v*m=74,5*x/119

тогда 1,6-x + 74,5x/119=1,378

0,374x=0,222

x=0,59 г

тогда массовая доля бромида w=m*100%/m1=0,59*100%/1,6=36,9%