Вычислите, какая масса сульфата железа (3) валентности может прореагировать с 12 г гидроксида натрия. , никто не ! ​

ответ:

m(fe2(so4)3) = 20 г

объяснение:

дано :

m(naoh) = 12 г

найти :

m(fe2(so4)3) - ?

fe2(so4)3+6 naoh = 3 na2so4+2 fe(oh)3

1) n(naoh) = m/m

m(naoh) = 23+16+1 - 40 г/моль

n(naoh) = 12 г/40 г/моль = 0,3 моль

n(naoh) = 0,3 моль

2) n(fe2(so4)3)             0,3 моль

                                =                         =>

              1                               6  

n(fe2(so4)3) = 0.05 моль

3) m(fe2(so4)3) = n*m

m(fe2(so4)3) = 56*2+32*3+16*12 = 400 г/моль

m(fe2(so4)3 = 0,05 моль * 400 г/моль = 20 г

m(fe2(so4)3) = 20 г

ответ : m(fe2(so4)3) = 20 г

а) в нитрате свинца среда будет кислая, а в силикате натрия - щелочная, сульфат калия - нейтральная.

pb(no3)2 + h2o = pbno3oh + hno3

pbno3oh + h2o = pb(oh)2 + hno3

na2sio3 + h2o = nahsio3 + naoh

nahsio3 + h2o = h2sio3 + naoh

б) сульфид лития - щелочная среда, хлорид алюминия - кислая,хлорид натрия - нейтральная .

li2s + h2o = lihs + lioh

lihs + h2o = h2s + lioh

alcl3 + h2o = alohcl2 + hcl

alohcl + h2o = al(oh)2cl + hcl

al(oh)2cl + h2o = al(oh)3 + hcl

в) нитрат аммония - среда кислая, цианид натрия - щелочная, йодид бария - нейтральная.

nh4no3 + h2o = nh4oh + hno3

nacn + h2o = hcn + naoh

индикаторы: лакмус в кислой среде красный, в щелочной синий, если не тот и не тот цвет, значит среда нейтральная.

2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2

m(naoh)чистого=120г*0,1=12г

n(naoh)=12г/40г/моль=0,3 моль

n(cu(oh)2)=0,3моль/2моль=0,15моль

m(cu(oh)2)=0,15моль*98г/моль=14,7г