Какая масса хромата натрия получается из одной тонны руды, содержащей 90 % хромита?

2nh4cl+ca(oh)2=2nh3+cacl2+2h2o

n(ca(oh)2)=20/74=0.27 моль 

n(nh4cl)=20/18+35.5=0.37моль

2 * 0,27> 0.37

ca(oh)2 -  избыток

nh4cl   -недостаток

v(nh3)=0.37*22.4=  8.288 л

потребуется 50 * 4,5 = 225 л кислорода = 225/0,2 = 1125 л воздуха (если принять содержание кислорода в воздухе = 20%).

1.допустим бросить в обе пробирки кусочки металлического натрия. в пробирке с водой кусочек натрия начнет "бегать" с выделением газа а в другой пробирке реакции не произойдет. или можно определить с фенолфталеина в пробирке с щелочью он изменит окраску на малиновую, а в другой не изменит.

2. пропустить через обе пробирки углекислый газ, пробирка с известковой водой помутнеет а вторая не изменится

2c4h10+13o2=8co2+10h2o;

n(ню)(c4h10)=0,6/58=0,01моль;

n(h20)=0,05моль;

v(h2o)=0,05моль*22,4л/моль=1,12л