При взаимодействии 400г. 15% р-ра сульфата железа (2) с избытком р-ра едкого натрия было получено 45г. ос-ка. каков его выход в % от теор. возможного?

ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

n(o2) = v(o2)/vm = 24/22,4 = 1,07 моль

по уравнению n(ch4) = n(o2)/2 = 1,07/2 = 0,535 моль

v(ch4) = n(ch4)*vm = 0,535*22,4 = 12 л.

w=m(в-ва)/m(р-ра)

w[  са(nо3)2]= 90*100 / 340

w[  са(nо3)2]=26.4%

в 60 г содержится 10 % соли или 6 г, всё оставшееся 90 % или 54 г - вода

fe + h2so4 = feso4 + h2

2k + 2h2o = 2koh + h2

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

ba + 2h2o = ba(oh)2  + h2