Смешали растворы, содержащие 13,4г хлорида меди и 8,4г гидроксида калия .найдите массу обрававшегося осадка

ответ:

cucl2 + 2 koh = cu(oh)2 (осадок) + 2 kcl

1)   n(cucl2) = m: m = 13,4 г : 134 г/моль   = 0,1 моль

2) n(koh) = 8.4 г : 56 г/моль = 0,15 моль

=> n (koh) в избытке, считаем по хлориду меди.

3) по ур. реакции n(cucl2) : n (cu(oh)2) = 1: 1 => n (cu(oh)2) = 0,1 моль

4) m(cu(oh)2) = n * m = 0,1 моль * 97 г/моль = 9,7 г.

объяснение:

автор периодической таблицы д.и. менделеев

ba(oh)2 + h2so4= baso4 + 2h2o

количество серной кислоты v=m/m=49/98=0,5 моль

по уравнению реакции количество гидроксида v=0.5 моль

масса гидроксида баррия m=v*m=0,5*171=85,5 г