Какой объём сернистого газа образуется при обжиге 49 г сульфида меди(||)

2сus+3o₂=2cuo+2so₂

m(сus)=49 г

из уравнения реакции видно,что

n(so₂)=n(сus)

m(cus)=63+32=96 г/моль

n(сus)=49/96=0,51 моль

v(so₂)=22,4*0,51=11,42 л

составим уравнение реакции 2ki+cl2--> 2kcl+i2

вычислим массу ki:

16,6=x/200*100 получается , что масса ki равна 33,2грамм

затем находим молярную массу ki из таблицы менделеева, которая равна 332г/моль

затем составляем пропорцию:

33,2/332=x/22.4

x(cl2)=2.24литров

дано:                     решение:

m(na2so4)=40г       mр-ра=mр.в-ва+ m(h2o)

m(h2o)=525г           mр-ра=40г+525г=565г  

w-?                         w=mр.в-ва/mр-ра* 100%= 40г\565г*100%=7%

                              ответ: w=7%