Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 9,75 г цинка с раствором h2so4. ответ следует округлить до сотых.

ответ: 3,36 л

объяснение:

дано:

m(zn)=9,75 г

найти:

v(h2)-?

решение.

m(zn) = 65 г/моль

n(zn) = m/m = 9,75 г/65 г/моль = 0,15 моль

vm = 22,4 л/моль

zn + h2so4 = znso4 + h2

из ухр видно, что n(h2)=n(zn)

n(h2) = 0,15 моль

v(h2)=n(h2)*vm = 0,15 моль*22,4 л/моль = 3,36 л

решение в дкумете

0,5моль                             h2so4(конц.)t              xмоль

c2h5oh      c2h4    +    h2o

1моль                                                                                                  1моль

n(c2h5oh)= m/m= 23г/46г/моль= 0,5моль

0,5моль/1=x / 1

x= 0,5(c2h4)

v(c2h4)= n * vm= 0,5моль* 22,4 л/моль=11,2 л

11,2л - 100%

x  л      -60%

x=6,72л