Кто знает вычислите массу и соотношение двух растворов которые необходимо взять для приготовления раствора массовой доли растворенного вещества в котором 2 раза больше чем в первом растворе и 2,5 раза меньше чем во втором

h2so4+2naoh > na2so4+2h2o

реакция дана для того, чтобы определить основность, т.е. сколько атомов водрода в кислоте замещается на металл. это, в свою очередь нужно для определения молярной массы эквивалента, она равна молярная масса кислоты делить на основность кислоты. а частное от деления массы серной кислоты на молярную массу эквивалента серной кислоты и будет количеством вещества эквивалента.

запись всего вышесказанного:

основность кислоты в реакции равна 2.

m(h2so4) = 98 г/моль.

молярная масса эквивалента:

m(э) = 98/2 = 49 г/моль.

количество вещества эквивалента:

n(э) = m(h2so4)/m(э) = 4,9/49 = 0,1 моль.

если бы образовывалась кислая соль (замещался только один атом водрода на металл), то количество вещества эквивалента было бы другим. поэтому важна реакция.

уравнение реакции горения метана:

ch4+2o2=co2+2h2o

составляем пропорцию:

22,4 л метана образуют 22,4 л углекислого газа

6,72 л метана образуют 6,72 л углекислого газа

реакция образования карбоната кальция:

ca(oh)2+co2=caco3 + h2o

составляем пропорцию:

22,4 л углекислого газа образуют 100 г карбоната кальция

6,72 л   углекислого газа образуют х г карбоната кальция

находим х: х=6,72*100/22,4=30 г

ответ: масса образованного карбоната кальция составляет 30 г

cl- + ag+ = agcl   - белый осадок

наприемр nacl+agno3 = agcl + nano3

с6h12o6 --> 2c2h5oh + 2co2

n(c2h5oh) = m(c2h5oh)/m(c2h5oh) = 230/46 = 5 моль

по уравнению n(c2h5oh) = n(co2) = 5 моль

v(co2) = n(co2)*vm = 5*22,4 = 112 л.