Рассчитайте объём 1,5н. соляной кислоты с 200% избытком, необходимой для растворения железа массой 0,2г?

1.

2н2о = 2н2 + о2

n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 450/18 = 25 моль

по уравнению n(h2) = n(h2o) = 25 моль.

n(o2) = n(h2)/2 = 25/2 = 12,5 моль.

m(h2) = n(h2)*m(h2) = 25*2 = 50 г.

m(o2) = n(o2)*m(o2) = 12,5*32 = 400 г.

2.

сuo + h2 = cu + h2o

n(cuo) = m(cuo)/m(cuo) = 24/80 = 0,3 моль.

по уравнению n(h2) = n(cuo) = 0,3 моль.

m(h2) = n(h2)*m(h2) = 0,3*2 = 0,6 г.

по уравнению n(h2o) = n(cuo) = 0,3 моль

m(h2o) = n(h2o)*m(h2o) = 0,3*18 = 5,4 г.

ch3cooh+c2h5oh=ch3cooc2h5=h2o

v(c2h5oh)=\frac{m}{m}

m(c3h5oh)=12\cdot2+5+16+1=46

v(c2h5oh)=\frac{1.2}{46}=0.02 г/моль

м(ch3cooh)=12+3+12+16+16+1=60

v(ch3cooh)=\frac{1.8}{60}=0.03  г/моль

на 1 моль - 1 моль

на 0.02 моль - х моль

х=\frac{0.02\cdot1}{1}=0.02

m(ch3cooc2h5)=v\cdotm=0.02\cdot88=1.76

1) сн4 + 2 02 = co2 + 2 h2o

    n(o2)=6 моль

    v(o2)=6моль*22.4 л/моль= 134,4 л

2) c2h6 + 3,5 o2 = 2 co2 +3 h2o

    n(c2h6)=20л/22,4л/моль=0,893моль

    отсюда n(o2)=3,13 моль

    v(o2)=3,13 моль*22,4л/моль=70,1 л

  v(o2)общий= 134,4л + 70,1л = 204,5 л

ca + o2 -> cao

cao + oh -> ca(oh)2

ca(oh)2 + co3 -> caco3

caco3 + h -> ca(hco3)2