Сколько необходимо взять хлорида бария для приготовления 4 литров раствора с молярной эквивалентной концентрацией 0,5 моль/л ? для полученного раствора хлорида бария рассчитайте массовую долю и титр раствора, если плотность раствора равна 1,03 г/мл.

карбрнат-ионы ионы кальция:

ca(hco3)2 + na2co3 = caco3 + 2 nahco3

caso4 + na2co3 = caco3 + na2so4

находим массы гидрокарбоната и сульфата кальция, находящиеся в 1 м3 воды:

m(ca(hco3)2) = 100(мг/л)*1000(л) = 100 г

m(caso4) = 30(мг/л)*1000(л) = 30 г.

n(ca(hco3)2) = m(ca(hco3)2)/m(ca(hco3)2) = 100/162 = 0,62 моль.

n(caso4) =m(caso4)/m(caso4) = 30/136 = 0,22моль.

по реакциям видно, что n1(na2co3) = n(ca(hco3)2) = 0,62 моль,

n2(na2co3) = n(caso4) = 0,22 моль.

общее количесвто карбоната натрия n(na2co3) = n1(na2co3) + n2(na2co3) = 0,62 + 0,22 = 0,84 моль.

m(na2co3) = n(na2co3)*m(na2co3) = 0,84*106 = 89 г.

mg+h2so4 = mgso4 + h2

в растовре содержится серной кислоты : m=98*0.1=9.8 г

количество v=9.8/98=0.1 моль

тогда количество выделившегося водорода: v=0.1 моль

объем: v=v*vm=0.1*22.4=2.24 л

s--> h2s--> so2--> na2so3--> so2

1) s2+2h2o=2h2s+o2 стрелочка вверх  2)2h2s + зо2 = 2н2о + 2so2  3)so2+nao=na2so3 

4)na2so3=(разложение под действием t)=so2+na2o

решение: m(сасо3)=2000*0,75=1500(кг) сасо3 = сао + со2 (1) сао + н2о = сa(он)2 (2), для исключения промежуточных расчётов сложим (1) и (2) уравнения сасо3+ н2о=сa(он)2+co2 х=1500*74/100=1110(кг) или 1,11т -это ответ.