Рассчитайте массу гидроксида меди(2), необходимого для реакции с 200 г 23%-ной метановой кислоты.

дано

m ppa(hcooh) = 200 g

w(hcooh) = 23%

---------------------------

m(cu(oh)2)-?

m(hcooh) = 200 * 23% / 100% = 46 g

hcooh+2cu(oh)2--> cu2o+3h2o+co2

m(hcooh) = 46 g/mol

n(hcooh) = m/m = 46   /   46 = 1 mol

n(hcooh) = 2n(cu(oh)2)

n(cu(oh)2) = 2*1 = 2 mol

m(cu(oh)2)= 98 g/mol

m(cu(oh)2) = n*m = 2 * 98 = 196 g

ответ 196 г

cu(oh)2 + 2hcooh = (hcoo)2cu + 2h2o

n(кол-во вещества), м (молярная масса), m(масса вещества)

1) по уравнению: n(cu(oh)2) = 1 моль

n(hcooh) = 2 моль, n((hcoo)2cu) = 1 моль

2) m(cu(oh)2) = 98 г/моль

м(hcooh) = 46 г/моль

3) m(hcooh)= 200*0.23=46 г

следовательно, n(hcooh)= 46 (г)/ 46 (г/моль) = 1 моль. исходя из уравнения реакции, метановой кислоты в 2 раза больше, чем гидроксида меди ii. значит n(cu(oh)2)= 0,5 моль

4) m(cu(oh)2) = n * m = 0.5 моль * 98 г/моль = 49 г

ответ: 49 г

dano:

m(c3h5(oh)3)=46g

m(na)=30g

v(

2 c3h5(oh)3 + 6 na = 3 h2 + 2 c3h5(ona)3

m(2c3h5(oh)3)=143g/mol

m(3h2)=6g/mol

m(h2)=46g*6g/143g=1.93g

n(h2)=1.93g/2g/mol=0.96mol

v(h2)=0.96mol*22.4l/mol=21.616 l

n2so4+2naoh-na2so4+2h2o(реакция обмена), na3po4=2na+po4 naoh=na+oh,na2o=na+2o