1. сколько л аммиака и сероводорода измеренных при н у нужно для получения 102г сульфида аммония ?

находим молекулярную массу вещества:

m(ув) = d*m(he) = 30*4 = 120 (г/моль)

возьмем 1 моль этого вещества и найдем мольное соотношение атомов углерода к атомам водорода. масса 1 моль вещества будет равна m(ув) = m*n = 120*1 = 120 г.

масса углерода в 120 г вещества равна: m(c) = 120*0,9 = 108г

масса водорода в 120 г вещества равна: m(h) = 120*0,1= 12 г.

n(c) = m(c)/m(c) = 108/12 = 9 (моль)

n(h) = m(h)/m(h) = 12/1 =12(моль)

мольное отношение углерода к водороду: n(c): n(h) = 9: 12. формула вещества с9н12.

1) n2 + 3h2 = 2nh3

2)n(n2) = m/m = 5.6/28 = 0.2 моль

3) n(nh3)= 2*0.2 = 0.4 моль

4) m теор (nh3) = n*m= 0.4*17=6.8 г

5) выход = m пр/m теор = 5/6.8 = 0.74 или 74%

ответ: выход = 0.74 или 74%

йод с крахмалом образует соединение внедрения, так называемый клатрат.

так как клатрат это не соединение и не комплекс и валентных связей здесь нет, а есть только слабые межмолекулярные взаимодействия, то и стехиометрией эти соединения не , т.е. формулу записать нельзя. и реакции здесь по сути нет никакой. это что-то похожее на застревание песчинок в губке - реакции нет, а губка и песок становятся одним целым, и даже цвет губки становится отличным от первоначального.

1. определяем массу чистого кальцита в мраморе:

5 г * (100%-10%)=5*0,9=4,5 г.

значит в мраморе содержится 4,5 г кальцита с формулой caco3. молекулярная масса кальцита: 100 г/моль.

2. записываем уравнение реакции взаимодействия кальцита мрамора с соляной кислотой:

caco3 + 2hcl = cacl2 + co2

3. составляем пропорцию:

100 г кальцита выделают 22,4 л углекислого газа

4,5 г кальцита выделают х л углекислого газа

4. находим х: х=4,5*22,4/100=1,008 л.

ответ: 1,008л