При взаимодействии водорода с оксидом олова(iv) образуются олово и вода: : 2h2+sno2→sn+2h2o. вычисли, какое количество вещества водорода нужно израсходовать, чтобы образовалось 1,19 г олова. ответ с точностью до второго знака после запятой. ответ: n(h2)= моль.

n(nh3) = m(nh3)/m(nh3) = 51/17 = 3 моль.

m(n2) = m(n2)/m(n2) = 7/14 = 0,5 моль.

из уравнения состояния идеального газа: p*v = nrt выражаем объем.

p = nrt/v    (r -  универсальная газовая постоянная, равна 8,314 дж/(моль*к); т - температура в к; v = объем в м^3; р - давление, в па)

в данном случае n = 3 моль + 0,5моль = 3,5моль. т = 273,15 + 50 = 323,15 к. v = 0,01 м^3.

p = (3,5*8,314*323,15)/0,01 = 940 334 па = 940 кпа.

а) в сторону образования хлорида аммония

б) в сторону образования аммиака и хлороводорода.

2nacl+h2so4=na2so4+2hcl

n(nacl)=5,85г / 58,5 г/моль=0,1 моль

по уравнению реакции n(nacl)=n(hcl)=0,1 моль

v(hcl)= 0,1 моль * 22,4 л/моль= 2,24 л

ответ: а)2,24 л

точно не с3н6