Вазотной кислоте определенной концентрации растворено 0,48 г металлического магния и из полученного раствора выкристаллизивано 5,12 г кристаллогидрата соли магния. установите формулу кристаллогидрата

mgcl2 +2agno3= 2agcl + mg(no3)2  

n(agcl)= m/m= 8.61/143.5=0.06 моль  

тогда n(mgcl2)= 0.03 моль  

m(mgcl2)= n xm= 0.03 x 95= 2.85 г  

m(h2o)= 6.09- 2.85=3.24 г  

n(h2o)= m/m=3.24/18=0.18 моль  

соотношение  

0.03 : 018= 1 : 6  

mgcl2 x6h2o  

n(agno3) = 0.06 моль  

m(agno3)= n x m=0.06 x 170=10.2 г  

m(agno3)= 10.2 x! 100/10=102 г

m(o2)=6

n(o2)=6/32=3/16

v(o2)=22,4*3/16

v(so2)=22,4*3/16

n(so2)=3/16

m(so2)=3/16*64=12 грамм

дано  m(cu)=12,8

найти m(

найдем относительную молекулярную массу оксида меди

mr(cuo)=64+16=80

m(cuo)=80г/моль

m(cuo)=80г

высисляем в какой массе оксида меди содержится 12,8г меди

80г cuo содержится в 64г cu

х г cuo содержится в 12,8г cu

х=80*12,8/64=16г

ответ: 12,8г меди содержится в 16г оксида меди