К150 г раствора хлорида кальция с массовой долей 7,4% добавили избыток раствора кальцинированной соды. вычислите массу образовавшегося при этом осадка

дано:

m(cacl2 p-p) = 150г

w(cacl2) = 7.4% = 0.074

найти:

m(caco3) - ?

решение:

cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl

m(cacl2) = m(cacl2 p-p) * w(cacl2) = 150 * 0.074 = 11.1 г

n(cacl2) = m/m = 11.1 / 111 = 0.1 моль

n(cacl2) : n(caco3) = 1 : 1 => n (caco3) = n(cacl2) = 0.1 моль

m(caco3) = n * m = 0.1 * 100 = 10 г

ответ: m(caco3) = 10 г

возьмем образец амина массой 100 г. в нем будет 38,7 г углерода, 45,15 г азота и 16,15 г водорода.

n = m/m

n(c) = 38,7/12 = 3,225 моль

n(n) = 45,15/14 = 3,225 моль

n(h) = 16,15/1 = 16,15 моль

мольные отношения элементов равны:     n(c): n(n): n(h) = 3,225: 3,225: 16,15 = 1: 1: 5. общая формула амина - сnh5. структурная - ch3-nh2 - метиламин.

m(ch3-nh2) = 12 + 14 + 1*5 = 31 г/моль.

а) fe=fe2(so4)3=fe=fecl2

    1)2fe + 6h2so4(конц.) = fe2(so4)3 + 3so2↑ + 6h2o

    2)fe2(so4)3=fe - реакция дальше не протекает

    3)2fecl3 + fe = 3fecl2↓

б)si → mg2si → mg(oh)2 → mgso4

  1)si + 2mg = mg2si

  2)mg2si + 4h2o = mg(oh)2↓ + sih4↑

  3)mg(oh)2 + h2so4 = mgso4 + 2h2o

в) si=ca2si=ca(oh)2=casio3

    1)si + 2ca = ca2si

    2)ca2si=ca(oh)2 - реакция дальше не протекает

    3)k2sio3 + ca(oh)2 = casio3↓ + 2koh

г)si → ca2si → sih4 → sio2

  1)si + 2ca = ca2si

  2)ca2si + 4hcl = 2cacl2 + sih4↑

  3)sih4 + 2h2o(гор.) = sio2↓ + 4h2

не обращайте внимание на то, что некоторые элементы это глюк.