Сколько граммов этилена сгорело если образовалось 1,2 л углекислого газа

х г. 1,2 л

с2н4. +. 3о2. =. 2со2. +. 2н2о

n=1 моль. n=2 моль

м=28 г/моль. vm=22,4 л/моль

m=28 г. v=44,8 л

х г с2н4. -. 1,2 л со2

28 г с2н4. -. 44,8 л со2

m(c2h4)=28*1,2/44,8=64 л

cao + co2 = caco3

n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 30/100 = 0,3 моль

по реакции n(cao) = n(caco3) = 0,3 моль

m(cao) = n(cao)*m(cao) = 0,3*56 = 16,8 г - это количество пошло на реакцию.

не прорреагировало 20 - 16,8 = 3,2 г сао.

2h2so4(конц.)ccu=cuso4+so2(газ)+h2o;

cuso4+2naoh=cu(oh)2(осадок)+na2so4;

cu(oh)2(при 200 град. по цельсию)=cuo+h2o;

cuo+h2=cu+h2o.