К20 мл смеси содержащей разбавленные растворы хлороводородной и бромоводородной кислоты добавили избыток карбоната натрия в результате выделился газ объемом 67,2 мл (н. у). при действии на тот же объем смеси избытка раствора нитрата серебра выпало 0, 948 г осадка. определите число молей hcl и hbr в 1 л исходной смеси

nобщ (naoh) = 0.005 л * 0.4 моль/л = 0,002 моль.

agno3 + hcl = hno3 + agcl (осадок)

agno3 + hno3 реакция не идет

n(аgcl) = 0,25 г : (108 + 35,5) г/моль = 0,0017 моль

n(hcl) = n(agno3) = 0,0017 моль

hcl + naoh = nacl + h2o

n1(naoh) =
n(hcl) = 0,0017 моль

n2(naoh) = 0,002 - 0,0017 = 0,0003 моль

hno3 + naoh = nano3 + h2o

n(hno3) = n2(naoh) = 0,0003 моль

с (hno3) = 0,0003 моль : 0,02 л = 0,015 моль/л

с6н12о6 > 2c2h5oh + 2co2

n(c2h5oh) = m(c2h5oh)/m(c2h5oh) = 230/46 = 5 моль.

по уравнению видно, что со2 образуется столько же сколько и спирта.

n(co2) = n(c2h5oh) = 5 моль.

v(co2) = vm*n(co2)      (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль, при н.у.)

v(co2) = 22,4*5 = 112 л.

al(no3)3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nano3

m(al(no3)3) = m(p-paal(no3)3)*w(al(no3)3) = 200*0,1065 = 21,3 г

n(al(no3)3) = m(al(no3)3)/m(al(no3)3) = 21,3/213 = 0,1 моль

m(p-panaoh) = po*v(p-panaoh) = 1,22*25 = 30,5 г

m(naoh) = m(p-panaoh)*w(naoh) = 30,5*0,2 = 6,1 г

n(naoh) = m(naoh)/m(naoh) = 6,1/40 = 0,1525 моль

по уравнению нитрат алюминия реагирует с гидроксидом натрия в соотношении 1: 3, на деле имеем 0,1: 0,1525 = 1: 1,5

гидроксид натрия в недостатке, он прореагирует полностью.

нитрата алюминия в реакцию втупит в три раза меньше, чем гидроксида натрия: n(al(no3)3) = n(naoh)/3 = 0,1525/3 = 0,05 моль

m(al(no3)3) = n(al(no3)3)*m(al(no3)3) = 0,5*213 = 10,65 г  - столько прореагирует.

останется 21,3 - 10,65 = 10,65 г.