112 г алюминия обработали достаточным количеством разбавленного растровому серной кислоты определите объём выделившегося водорода

2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2

m(al)=27г/моль

n=m/m

n(al)=112/27=4,15

n(al): n(h2)=2: 1

n(h2)=4,15*3/2=6,225моль

v=n*vm

v=6,225*22,4=139,44л

ответ: 139,44л

mg+2  + 2e = mg0

закон фарадея: m = (m*i*t)/(n*f)

m - молекулярная масса металла, г/моль

i - сила тока, а

t - время, с

n - кол-во электронов, участвующих в процессе

f -  число фарадея, равно 96500 кл.

выражаем силу тока: i = (m*n*f)/(m*t)

c учетом выхода масса равна: m/0,85 = 0,5/0,85 = 0,59кг = 590 г

i = (590*2*96500)/(24*10*60*60) = 131,7 а

m=2*22.5=45

12n+2n+2+14+1=45 

14n=28

n=2 c2h6

ch3-nh-ch3