Образец массой 15,6 г, состоящий из оксида и карбоната кальция, прокалили. в результате выделился газ объемом 2,24 л (н. определите массу оксида и массу карбоната кальция в образце. дайте ответ .

в результате прокаливания скорее всего пройдет только одна реакция:

сасо3=сао + со2

со2-это газ.

по этой реакции находим массу сасо3= 2,24 л * 100г/22,4л=10 г

тогда массовая доля этого вещества равна 10г/15,6 г*100%=64%

массовая доля сао= 100%-64%=36%

2kno3 + h2so4 = k2so4 + 2hno3

n(kno3) = m(kno3)/m(kno3)= 20,2/101 = 0,2 моль

по уравнению n(hno3) = n(kno3) = 0,2 моль

m(hno3) = n(hno3)*m(hno3) = 0,2*63 = 12,6 г  - это теоретическая масса.

с учетом выхода m(hno3) = 12,6*0,88 = 11,1 г.