Вычисли, какая массa нитрата хрома(iii) образуется при взаимодействии сульфата хрома(iii) с 7,83 г нитрата бария. ответ с точностью до второго знака после запятой. ответ: m(cr(no3)3)= г.

                                7,83 г                                       х
г

    cr2(so4)3     +   3ba(no3)2   =   3baso4   +     2cr(no3)3

                          n=3 моль            
                    n=2 моль

                      м=261 г/моль                          
м = 238 г/моль

                      m=783 г/моль                           m=476 г/моль

7,83 г   ba(no3)2     -    
х г   cr(no3)3

783 г ba(no3)2     -     476 г cr(no3)3

m(cr(no3)3) = 7,83 * 476 / 783 =4,76 г

cnh2n+hbr=cnh3nbr

10.5г     5.6г

xг           81г

x=15

cnh2n=15

3n=15

n=5

c5h10-пентен

w=m*100%/m(р-ра)

массовая доля nano3 в растворе 50*100%/250=20%