Какую массу соли и воды необходимо взять для приготовления 340 г 8%-ного раствора? ​

дано

m(р-ра)=340 г

w(в-ва)=8%

найти

m(в-ва)

m(воды)

m(в-ва)=w(в-ва)*m(р-ра)/100%=8*340/100%=27,2 г

m(воды)=m(р-ра)-m(в-ва)=340-27,2=312,8 г

fe + h2so4 = feso4 + h2

n(fe) = m(fe)/m(fe) = 11,2/56 = 0,2моль.

по реакции видно, что количество водорода равно количеству железа: n(h2) = n(fe) = 0,2 моль.

v(h2) = vm*n(h2)  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 22,4*0,2 = 4,48 л.

zn + 2hcl = zncl2 + h2

n(zn) = 13/65 = 0,2 моль

v(h2) = 22,4*0,2 = 4,48 л.

объемы получаются одинаоквыми.

na2so4+ba(oh)2=baso4(осадок)+2naoh

so4(2-) + ba(2+) = baso4

ba(oh)2 + 2hno3 = ba(no3)2 + 2h2o

ba(2+) + 2no3(2-) =  ba(no3)2

ba(oh)2+co2=baco3(осадок)+h2o